Exame de Física e Química A 2026 · 1.ª fase — item 2.1, resolvido

O ponto de partida. O número de oxidação é a carga que um átomo teria se os eletrões de cada ligação fossem atribuídos, por inteiro, ao átomo mais eletronegativo. É uma ferramenta de contabilidade de eletrões, e decide-se por regras simples:

• num átomo de uma substância elementar (${\mathrm{N}}_2$, ${\mathrm{H}}_2$, $\mathrm{Fe}$…), o número de oxidação é $0$ — os átomos são iguais e nenhum fica com os eletrões do outro;
• o hidrogénio ligado a não metais tem número de oxidação $+1$;
• numa molécula neutra, a soma dos números de oxidação de todos os átomos é $0$.

Uma oxidação é um aumento do número de oxidação (perda de eletrões); uma redução é uma diminuição (ganho de eletrões). E os nomes das espécies são dados pelo que provocam na outra: o oxidante é a espécie que oxida a outra e, para isso, é reduzida (ganha eletrões); o redutor reduz a outra e é oxidado.

1.º — o número de oxidação do nitrogénio no ${\mathrm{N}}_2$

O ${\mathrm{N}}_2$ é uma substância elementar: $n.o.(\mathrm{N})=0$.

2.º — o número de oxidação do nitrogénio no $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$

Cada hidrogénio tem $+1$ e a molécula é neutra:

3.º — a variação e o papel do ${\mathrm{N}}_2$

A variação é sempre final menos inicial, na reação direta (do ${\mathrm{N}}_2$ para o $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$):

O número de oxidação do nitrogénio diminui: o ${\mathrm{N}}_2$ é reduzido — ganha eletrões, que lhe são cedidos pelo ${\mathrm{H}}_2$. A espécie que é reduzida é o oxidante.

Resposta: opção (C) — $-3$, sendo o ${\mathrm{N}}_2$ o oxidante.

os eletrões batem certo

O hidrogénio passa de $0$ (no ${\mathrm{H}}_2$) para $+1$ (no $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$): é oxidado, e o ${\mathrm{H}}_2$ é o redutor. Faz a contabilidade com os coeficientes da equação: os $2$ átomos de nitrogénio de uma molécula de ${\mathrm{N}}_2$ ganham $2\times 3=6$ eletrões; os $6$ átomos de hidrogénio de $3$ moléculas de ${\mathrm{H}}_2$ perdem $6\times 1=6$ eletrões. Os eletrões ganhos igualam os cedidos — como tem de ser numa reação de oxidação-redução.

a origem de cada opção errada

• (A) $+3$, sendo o ${\mathrm{N}}_2$ o oxidante — calculou a variação ao contrário (inicial menos final) e, ainda assim, escolheu o papel certo. É uma opção incoerente: com um aumento do número de oxidação, o ${\mathrm{N}}_2$ seria oxidado e, portanto, redutor.
• (B) $+3$, sendo o ${\mathrm{N}}_2$ o redutor — é a descrição da reação inversa (a decomposição do $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$, em que o nitrogénio passa de $-3$ a $0$). Também a apanha quem atribui ao nitrogénio do $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$ o número de oxidação $+3$, esquecendo que o hidrogénio é que é positivo.
• (D) $-3$, sendo o ${\mathrm{N}}_2$ o redutor — acerta na variação e troca os nomes: pensa que a espécie que «é reduzida» é o «redutor». O nome diz o que a espécie faz à outra, não o que lhe acontece.

onde se perdem pontos

Item de escolha múltipla: é tudo ou nada. Os $10$ pontos vêm inteiros ou não vêm — não há crédito parcial, e errar não desconta.

É um dos oito itens facultativos da prova: só contam para a classificação final os quatro facultativos com melhor pontuação. Isso não é razão para o deixar em branco — um branco vale $0$ e entra na escolha dos melhores como qualquer outro.

• Trocar oxidante com redutor. É a armadilha central do item. Fixa: o oxidante é reduzido; o redutor é oxidado.
• Calcular a variação ao contrário. Variação é sempre final menos inicial, no sentido da reação que o enunciado indica (aqui, a direta).
• Deixar em branco. Errar não tira pontos; o branco vale $0$ de certeza. Mesmo com dúvidas entre duas hipóteses, responde.
• Escrever duas respostas. Os critérios gerais dizem que, se aparecer mais do que uma resposta ao mesmo item, só se classifica a que surgir em primeiro lugar. Riscar mal ou acrescentar «ou (…)» não salva nada.
• Não indicar a versão da prova. Os critérios gerais são claros: sem indicação inequívoca da versão, todas as respostas aos itens de seleção valem zero. Esta chave é a da Versão 1; na Versão 2 as opções estão por outra ordem.

a regra a fixar

Calcula o número de oxidação do elemento nos dois lados (substância elementar $=0$; soma nula numa molécula neutra), faz final − inicial, e lê o sinal: diminui → é reduzido → é o oxidante; aumenta → é oxidado → é o redutor. Confirma com a outra espécie: tem de fazer o papel oposto, com o mesmo número de eletrões transferidos.