Exame de Física e Química A 2026 · Época especial — item 6.3, resolvido

O ponto de partida. O número de oxidação de um elemento numa espécie química é a carga que os seus átomos teriam se todas as ligações fossem iónicas, isto é, se os eletrões de cada ligação fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo. É uma contabilidade de eletrões, e segue regras simples:

• numa substância elementar (formada por um só elemento), o número de oxidação é $0$;
• num composto, a soma dos números de oxidação de todos os átomos é $0$ (num ião, é a carga do ião);
• os metais alcalinos (grupo 1), como o potássio, têm sempre número de oxidação $+1$ nos compostos.

A variação do número de oxidação é sempre final menos inicial: $\Delta =\text{n.o.}(\text{produto})-\text{n.o.}(\text{reagente})$.

1.º — o enxofre nos reagentes

Nos reagentes, o enxofre aparece como $\mathrm{S}(\mathrm{s})$, uma substância elementar: número de oxidação $0$.

2.º — o enxofre nos produtos

Nos produtos, o enxofre está no ${\mathrm{K}}_2\mathrm{S}$. O potássio vale $+1$ e há dois átomos de potássio; o composto é neutro:

O enxofre fica com número de oxidação $-2$ — o que faz sentido: o enxofre (grupo 16) tem seis eletrões de valência e completa o octeto ganhando dois, como no ião sulfureto, ${\mathrm{S}}^{2-}$.

3.º — a variação

O número de oxidação do enxofre diminui: o enxofre reduz-se (ganha eletrões) e atua como oxidante.

Resposta: opção (D) — $-2$.

o balanço de eletrões da reação inteira

Numa reação de oxidação-redução, os eletrões perdidos por quem se oxida são iguais aos ganhos por quem se reduz. Confirma com os outros elementos:

• nitrogénio: $+5$ no $\mathrm{KN}{\mathrm{O}}_3$ ($+1+x+3\times (-2)=0$) e $0$ no ${\mathrm{N}}_2$ — reduz-se, $\Delta =-5$ por átomo; com $2$ átomos, $-10$;
• enxofre: $0\to -2$ — reduz-se, $-2$;
• carbono: $0$ no $\mathrm{C}$ e $+4$ no $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$ — oxida-se, $+4$ por átomo; com $3$ átomos, $+12$.

Ganhos: $10+2=12$ eletrões; perdidos: $12$ eletrões. Bate certo. Há dois oxidantes (o $\mathrm{KN}{\mathrm{O}}_3$ e o $\mathrm{S}$) e um redutor (o $\mathrm{C}$).

a origem de cada opção errada

• (C) $+2$ — o valor absoluto certo, com o sinal trocado. É de quem faz «inicial menos final», ou de quem associa «combustão» a «oxidação» e conclui que o enxofre se oxida. Na combustão da pólvora, quem se oxida é o carbono; o enxofre reduz-se.
• (B) $-1$ — é de quem esquece o índice $2$ do potássio no ${\mathrm{K}}_2\mathrm{S}$: $(+1)+x=0$ dá $x=-1$.
• (A) $+1$ — o mesmo esquecimento do índice, com o sinal também trocado.

onde se perdem pontos

Item de escolha múltipla, e facultativo: dos oito itens facultativos da prova, só contam os quatro com melhor pontuação. Os $10$ pontos são tudo ou nada.

• Esquecer os índices da fórmula química ao somar os números de oxidação: no ${\mathrm{K}}_2\mathrm{S}$ há dois átomos de potássio.
• Calcular a variação ao contrário. É sempre final menos inicial; uma diminuição do número de oxidação é uma variação negativa (redução).
• Partir do princípio de que, numa combustão, todos os reagentes se oxidam. Faz as contas a cada elemento.
• Deixar em branco. Errar não tira pontos; o branco vale $0$ de certeza. Mesmo com dúvidas entre duas opções, escolhe uma.
• Escrever duas respostas. Os critérios gerais dizem que, se aparecer mais do que uma resposta ao mesmo item, só se classifica a que surgir em primeiro lugar. Riscar mal ou acrescentar «ou (…)» não salva nada.
• Não indicar a versão da prova. Os critérios são claros: sem indicação inequívoca da versão, todos os itens de seleção valem zero. Esta chave é a da Versão 1; na Versão 2 as opções estão por outra ordem.

a regra a fixar

Substância elementar: $0$. Composto neutro: a soma, com os índices, dá $0$. Variação: final menos inicial — negativa é redução, positiva é oxidação. E confere sempre com o balanço de eletrões da reação inteira: os ganhos têm de igualar as perdas.