Exame de Física e Química A 2026 · Época especial — item 6.4, resolvido

Cotação 10 pontosAssociaçãoVerificado

Enunciado

Instituto de Avaliação Educativa · prova 715 · 2026 · Época especial

Algumas embarcações estavam equipadas com canhões. Estes usavam pólvora como carga explosiva propulsora dos projéteis.

A pólvora é uma mistura constituída por nitrato de potássio, $KN O_{3} (s)$ , enxofre, $S (s)$ , e carbono, $C (s)$ , cuja reação de combustão, na forma simplificada, pode ser traduzida por

2 KN O_{3} (s) + S (s) + 3 C (s) ⟶ K_{2} S (s) + N_{2} (g) + 3 C O_{2} (g)

Nesta reação, a variação de entalpia associada à combustão de $1 mol$ de $S (s)$ é $- 597, 73 kJ$ .

6.4.

Associe cada uma das afirmações relativas à tabela periódica, apresentadas na Coluna I, ao símbolo do elemento químico que lhe corresponde, apresentado na Coluna II.

Assinale, na folha de respostas, para cada letra da Coluna I, o número da opção selecionada da Coluna II.

A cada letra corresponde apenas um número.

Coluna I

(a)
Pertence ao bloco s.
(b)
Pertence ao grupo 15.
(c)
Pertence ao 3.º período.

Coluna II

(1)
$C$
(2)
$N$
(3)
$O$
(4)
$S$
(5)
$K$

Resolução explicada

Passo a passo, com o porquê de cada passo.

O ponto de partida. A Tabela Periódica está organizada pela configuração eletrónica dos átomos no estado fundamental, e cada uma das três afirmações lê-se nela:

o período (linha) é o número do nível de energia mais elevado ocupado — o número quântico principal $n$ dos eletrões de valência;
o grupo (coluna) junta os elementos com a mesma configuração de valência: nos grupos 1 e 2, o número de eletrões de valência; nos grupos 13 a 18, esse número mais $10$ ;
o bloco é o tipo de orbital onde entra o último eletrão (pelo princípio da construção): bloco s (grupos 1 e 2, e o hélio), bloco p (grupos 13 a 18), bloco d (metais de transição), bloco f (lantanídeos e actinídeos).

Escreve a configuração eletrónica dos cinco elementos (os números atómicos estão na Tabela Periódica da prova):

Elemento	$Z$	Configuração eletrónica	Período	Grupo	Bloco
$C$	$6$	$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}$	$2$	$14$	p
$N$	$7$	$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$	$2$	$15$	p
$O$	$8$	$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$	$2$	$16$	p
$S$	$16$	$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$	$3$	$16$	p
$K$	$19$	$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}$	$4$	$1$	s

1.º — (a) pertence ao bloco s

No potássio, o último eletrão entra na orbital $4s$ — é um elemento do bloco s (grupo 1, metal alcalino). Os outros quatro acabam em orbitais $p$ : são do bloco p.

(a) — (5) ( $K$ ).

2.º — (b) pertence ao grupo 15

O grupo 15 tem configuração de valência $n s^{2} n p^{3}$ — cinco eletrões de valência. É o caso do nitrogénio, $2 s^{2} 2 p^{3}$ . O carbono ( $4$ eletrões de valência) é do grupo 14; o oxigénio e o enxofre ( $6$ ) são do grupo 16.

(b) — (2) ( $N$ ).

3.º — (c) pertence ao 3.º período

O 3.º período é o dos elementos cujos eletrões de valência estão no nível $n = 3$ . O enxofre termina em $3 s^{2} 3 p^{4}$ . O carbono, o nitrogénio e o oxigénio são do 2.º período (valência em $n = 2$ ); o potássio, embora tenha eletrões em $n = 3$ , tem o eletrão de valência em $4s$ : é do 4.º período.

(c) — (4) ( $S$ ).

Resposta: (a) — (5); (b) — (2); (c) — (4).

os números que sobram

Sobram o (1) $C$ e o (3) $O$ : dois elementos do 2.º período, do bloco p, nem do grupo 15. Não encaixam em nenhuma afirmação — estão lá para apanhar trocas de grupo (o $O$ e o $C$ são vizinhos do $N$ ) e de período.

as trocas que o item convida

(c) com (5), $K$ — conta os níveis «completos» ou vê o $3 p^{6}$ e conclui «3.º período». O período é dado pelo nível do eletrão de valência ( $4 s^{1}$ ): o potássio é do 4.º período. O facto de a orbital $4s$ ser preenchida antes da $3d$ é o que põe o potássio no início do 4.º período.
(b) com (4), $S$ , ou com (3), $O$ — confunde o número do grupo com o número do período ou conta mal os eletrões de valência. O grupo 15 tem cinco eletrões de valência; o enxofre e o oxigénio têm seis.
(a) com outro elemento — confunde «bloco s» com «tem eletrões em orbitais s». Todos os átomos têm eletrões em orbitais $s$ ; o bloco é o da orbital onde entra o último eletrão.

onde se perdem pontos

Item de associação, obrigatório, $10$ pontos, classificado de forma dicotómica: os critérios não apresentam níveis, por isso só as três associações corretas valem os $10$ pontos; duas certas e uma errada valem zero.

Confundir período com grupo. O período é a linha (nível de energia de valência); o grupo é a coluna (configuração de valência).
Pôr o potássio no 3.º período. É a troca mais provável, e uma só troca anula o item.
Escrever mais do que um número para uma letra. O enunciado diz que a cada letra corresponde apenas um número; com dois, só conta o primeiro.
Não indicar a versão da prova. Sem indicação inequívoca da versão, as respostas aos itens de seleção são classificadas com zero pontos. Esta chave é a da Versão 1; na Versão 2 a Coluna II tem outra ordem.

a regra a fixar

Da configuração eletrónica tiras tudo: período = maior $n$ ocupado; grupo = eletrões de valência (mais $10$ no bloco p); bloco = tipo de orbital do último eletrão. E, se precisares, a Tabela Periódica da prova mostra-te diretamente o período e o grupo — usa-a para confirmar.

Tenta primeiro no papel.

Quem lê a resolução antes de tentar acha que percebeu — e volta a errar no exame.

Passo a passo, com o porquê de cada passo.

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