Exame de Física e Química A 2026 · Época especial — item 6.1, resolvido

O ponto de partida. Os coeficientes estequiométricos de uma equação química acertada dizem em que proporção de quantidades de matéria (mol) os reagentes se consomem e os produtos se formam. Na equação da combustão da pólvora,

lês: por cada $2\mathrm{mol}$ de $\mathrm{KN}{\mathrm{O}}_3$ que reagem (com $1\mathrm{mol}$ de $\mathrm{S}$ e $3\mathrm{mol}$ de $\mathrm{C}$), formam-se $1\mathrm{mol}$ de ${\mathrm{K}}_2\mathrm{S}$, $1\mathrm{mol}$ de ${\mathrm{N}}_2$ e $3\mathrm{mol}$ de $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$. «Considerando a reação completa» quer dizer que podes usar estas proporções sem pensar em rendimento: tudo o que reage dá produtos.

1.º — quais dos produtos são gases

Os estados físicos estão na equação, entre parênteses, e é neles que tens de olhar:

• ${\mathrm{K}}_2\mathrm{S}(\mathrm{s})$ — sólido, não conta;
• ${\mathrm{N}}_2(\mathrm{g})$ — gás: $1\mathrm{mol}$;
• $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})$ — gás: $3\mathrm{mol}$.

Por cada $2\mathrm{mol}$ de $\mathrm{KN}{\mathrm{O}}_3$ formam-se $1+3=4\mathrm{mol}$ de gases.

2.º — por cada mole de $\mathrm{KN}{\mathrm{O}}_3$

A pergunta é «por cada mole», não «por cada duas». Mantém a proporção e divide por $2$:

Resposta: opção (A) — $2,0\mathrm{mol}$ de gases.

porque é que isto interessa num canhão

Os reagentes são todos sólidos; dos produtos, $4$ em cada $5$ mol são gases. Uma pequena quantidade de sólido transforma-se, numa fração de segundo, num volume enorme de gás quente — é essa expansão que empurra o projétil pelo cano. A estequiometria explica porque é que a pólvora é uma boa carga propulsora.

a origem de cada opção errada

• (B) $2,5\mathrm{mol}$ — conta todos os produtos como gases, incluindo o ${\mathrm{K}}_2\mathrm{S}$ sólido: $(1+1+3)/2=2,5$. Acertou na divisão por $2$, falhou no estado físico.
• (C) $4,0\mathrm{mol}$ — conta bem os gases ($1+3$), mas esquece que esse número corresponde a duas moles de $\mathrm{KN}{\mathrm{O}}_3$, e não a uma.
• (D) $5,0\mathrm{mol}$ — os dois enganos juntos: conta o sólido e não divide por $2$.

onde se perdem pontos

Item de escolha múltipla, obrigatório: os $10$ pontos são tudo ou nada — só a opção correta pontua.

• Ignorar os estados físicos. As letras entre parênteses fazem parte da equação; aqui decidem a resposta.
• Responder «por reação» em vez de «por mole de $\mathrm{KN}{\mathrm{O}}_3$». O coeficiente do $\mathrm{KN}{\mathrm{O}}_3$ é $2$: tudo o que leres na equação tem de ser dividido por $2$ para dar «por cada mole».
• Deixar em branco. Errar não tira pontos; o branco vale $0$ de certeza. Mesmo com dúvidas entre duas opções, escolhe uma.
• Escrever duas respostas. Os critérios gerais dizem que, se aparecer mais do que uma resposta ao mesmo item, só se classifica a que surgir em primeiro lugar. Riscar mal ou acrescentar «ou (…)» não salva nada.
• Não indicar a versão da prova. Os critérios são claros: sem indicação inequívoca da versão, todos os itens de seleção valem zero. Esta chave é a da Versão 1; na Versão 2 as opções estão por outra ordem.

a regra a fixar

Para uma pergunta «por cada mole de X», escreve a razão entre o coeficiente do que procuras e o coeficiente de X, e multiplica por $1\mathrm{mol}$. Antes de somar produtos, filtra-os pelo estado físico que a pergunta pede: (g), (l), (s) ou (aq).