Exame de Física e Química A 2025 · 2.ª fase — item 2.6, resolvido

O ponto de partida. Cada opção diz duas coisas: como o $\mathrm{KOH}$ dá iões em água (ionização ou dissociação) e o sinal da variação de entalpia do processo. A primeira decide-se pelo tipo de substância; a segunda pelo que o enunciado diz da temperatura.

1.º — ionização ou dissociação?

As duas palavras descrevem processos diferentes, e a diferença está em os iões já existirem ou não antes da dissolução:

• dissociação: a substância é iónica — os iões já existem no sólido, presos na rede cristalina; a água limita-se a separá-los e a rodeá-los;
• ionização: a substância é molecular — não há iões no início; eles formam-se na reação com a água (é o caso do $\mathrm{HCl}$ ou do $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$, que reagem com a água e originam iões que antes não existiam).

O hidróxido de potássio é um composto iónico, formado por iões ${\mathrm{K}}^{+}$ e $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ (um metal alcalino e o ião hidróxido). Ao dissolver-se, os iões que já existiam no sólido separam-se:

É uma dissociação. Isto elimina (A) e (B).

2.º — o sinal de ΔH

O enunciado diz que a temperatura da solução aumenta. Pensa no sistema químico (o $\mathrm{KOH}$ a dissolver-se) e na vizinhança (a água e o recipiente, onde está o termómetro): se a vizinhança aquece, recebeu energia — e essa energia veio do processo de dissolução. O processo liberta energia: é exotérmico.

A pressão constante, a energia libertada ou absorvida é a variação de entalpia, e num processo exotérmico a entalpia do sistema diminui:

Resposta: opção (D) — dissociação e apresenta $\Delta H<0$.

a origem de cada opção errada

• (A) ionização e apresenta $\Delta H>0$ — os dois erros juntos: trata o $\mathrm{KOH}$ como molecular e lê «a temperatura aumenta» como «o sistema ganha energia».
• (B) ionização e apresenta $\Delta H<0$ — acerta no sinal, mas chama ionização à dissolução de um composto iónico. É o erro de quem associa qualquer formação de iões em solução à palavra «ionização», ou de quem pensa no $\mathrm{KOH}$ por analogia com os ácidos, que se ionizam.
• (C) dissociação e apresenta $\Delta H>0$ — acerta no processo, mas troca o sinal. Quem a escolhe pensou «a temperatura sobe, logo há mais energia, logo $\Delta H$ positivo». O aumento de temperatura é da vizinhança; o sistema perdeu essa energia, e o sinal de $\Delta H$ diz respeito ao sistema.

onde se perdem pontos

Item de escolha múltipla, e facultativo: dos oito itens facultativos da prova, só contam os quatro com melhor pontuação. Os $10$ pontos são tudo ou nada.

• Ligar «aquece» a «$\Delta H>0$». É a armadilha principal. Pergunta sempre: quem aquece? Se é a solução à volta, o processo libertou energia — exotérmico, $\Delta H<0$.
• Usar ionização e dissociação como sinónimos. Não são: a pergunta decisiva é se os iões já existiam antes da dissolução. Composto iónico → dissociação; substância molecular → ionização.
• Deixar em branco. Errar não tira pontos; o branco vale $0$ de certeza. Mesmo com dúvidas entre duas opções, escolhe uma.
• Escrever duas respostas. Os critérios gerais dizem que, se aparecer mais do que uma resposta ao mesmo item, só se classifica a que surgir em primeiro lugar. Riscar mal ou acrescentar «ou (…)» não salva nada.
• Não indicar a versão da prova. Os critérios são claros: sem indicação inequívoca da versão, todos os itens de seleção valem zero. Esta chave é a da Versão 1; na Versão 2 as opções estão por outra ordem.

a regra a fixar

Iónico dissocia-se, molecular ioniza-se. Hidróxidos de metais ($\mathrm{NaOH}$, $\mathrm{KOH}$) e sais são iónicos: dissociam-se. E no sinal de $\Delta H$ pensa sempre no sistema: se a vizinhança aquece, o sistema libertou energia, $\Delta H<0$; se arrefece, absorveu, $\Delta H>0$.